הלוגן , כל אחד מששת האלמנטים הלא מתכתיים ש לְהַווֹת קבוצה 17 (קבוצה VIIa) בטבלה המחזורית. יסודות ההלוגן הם פלואור (F), כלור (Cl), בְּרוֹם (Br), יוד (I), אסטטין (At) וטנטין (Ts). הם קיבלו את השם הלוגן , מהשורשים היוונים דָבָר - (מלח) ו - גֵן (לייצר), כי כולם מייצרים נתרן מלחים בעלי מאפיינים דומים, אשר נתרן כלורי - מלח שולחן או הלייט - הוא הידוע ביותר.
טבלה מחזורית גרסה מודרנית לטבלה המחזורית של האלמנטים. אנציקלופדיה בריטניקה, בע'מ
שנלחם במלחמה הקרההשאלות המובילות
יסודות ההלוגן הם ששת היסודות בקבוצה 17 בטבלה המחזורית. קבוצה 17 היא העמודה השנייה מימין בטבלה המחזורית ומכילה שישה יסודות: פלואור (F), כלור (Cl), בְּרוֹם (Br), יוד (I), אסטטין (As) וטנסי (Ts). אסטטין וטנסי הם רַדִיוֹאַקטִיבִי אלמנטים עם קצר מאוד מחצית חיים וכך אינם מתרחשים באופן טבעי.
יסודות הלוגן מאוד תגובתי. הם מייצרים מלחים עם נתרן , מהם מלח השולחן (נתרן כלורי, NaCl) הידוע ביותר. ביסודות ההלוגן יש שבעה אלקטרוני ערכיות בקליפת האלקטרונים החיצונית ביותר. לכן, כאשר יסודות אלה יכולים לקבל אלקטרון מאטום אחר, הם נוצרים יציבים מאוד תרכובות כיוון שהקליפה החיצונית שלהם מלאה.
כלור משמש לטיהור מים. כלור הוא גם חלק מהמלח, הנתרן כלורי, שהוא אחד הנפוצים ביותר תרכובות כימיות . פלואור משמש בפלואורידים, שמוסיפים לאספקת מים כדי למנוע עששת. יוד משמש כחומר חיטוי.
כשאלמנטים אלה מגיבים עם נתרן , הם מייצרים מלחים. הידוע שבהם הוא נתרן כלורי, או מלח שולחן נפוץ (המכונה גם הלייט). המילה הלוגן מגיע מהשורשים היוונים דָבָר- כלומר מלח ו -גן כלומר לייצר.
בגלל תגובתיות רבה שלהם, יסודות ההלוגן החופשיים אינם נמצאים בטבע. בצורה משולבת, פלואור הוא הנפוץ ביותר מבין הלוגנים בקרום כדור הארץ. אחוזי ההלוגנים בסלעי הדלקת של קרום כדור הארץ הם 0.06 פלואור, 0.031 כלור, 0.00016 ברום ו- 0.00003 יוד. אסטטין וטטינין אינם מופיעים בטבע מכיוון שהם מורכבים מאיזוטופים רדיואקטיביים קצרי טווח בלבד.
יסודות ההלוגן דומים אחד לשני בהתנהגותם הכימית הכללית ובתכונות שלהם תרכובות עם אלמנטים אחרים. עם זאת, ישנו שינוי פרוגרסיבי בתכונות מפלואור דרך כלור, ברום ויוד לאסטטין - ההבדל בין שני יסודות עוקבים הוא הבולט ביותר עם פלואור וכלור. פלואור הוא התגובה ביותר מבין ההלוגנים ובעצם מכל היסודות, ויש לו מאפיינים מסוימים אחרים המבדילים אותו מההלוגנים האחרים.
איראן בת ערובה משבשת אותנו את הגדרת ההיסטוריה
כלור הוא הידוע ביותר מבין יסודות ההלוגן. האלמנט החופשי נמצא בשימוש נרחב כ- טיהור מים סוכן, והוא משמש במספר תהליכים כימיים. מלח שולחן, נתרן כלורי, כמובן, הוא אחד התרכובות הכימיות המוכרות ביותר. פלואורידים ידועים בעיקר בזכות הוספתם לאספקת מים ציבורית למניעת עששת, אך פלואורידים אורגניים משמשים גם כחומרי קירור וחומרי סיכה. יוד מוכר ביותר כחומר חיטוי, וברום משמש בעיקר להכנת תרכובות ברום המשמשות למעכבי בעירה וכחומרי הדברה כלליים. בעבר אתילן דיברומיד שימש בהרחבה כתוסף בבנזין עופרת.
מנורת הלוגן מנורת הלוגן עם נימה טונגסטן. תכנית
ככל הנראה ההכללה החשובה ביותר שניתן לבצע ביחס לאלמנטים הלוגניים היא שכולם חומרים מחמצנים; כלומר, הם מעלים את מצב החמצון, או את מספר החמצון, של יסודות אחרים - תכונה ששיוותה בעבר לשילוב עם חמצן, אך כעת היא מתפרשת במונחים של העברת אלקטרונים מאטום אחד לאחר. בחמצון יסוד אחר, הלוגן בעצמו מופחת; כלומר, מספר החמצון 0 של היסוד החופשי מצטמצם ל- -1. ההלוגנים יכולים להשתלב עם יסודות אחרים ליצירת תרכובות המכונות הלידים - כלומר פלואורידים, כלורידים, ברומידים, יודידים ואסטאטידים. רבים מהלידים עשויים להיחשב כמלחים של הלידי המימן בהתאמה, שהם גזים חסרי צבע בטמפרטורת החדר ו לחץ אטמוספרי ו (למעט מימן פלואוריד) יוצרים חומצות חזקות בתמיסה מימית. אכן, המונח הכללי מלח נגזר ממלח סלעים, או ממלח שולחן (נתרן כלורי). הנטייה של יסודות ההלוגן ליצור תרכובות דמויי מלח (כלומר יוניות מאוד) עולה בסדר הבא: אסטטין< iodine < בְּרוֹם < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
קשר יוני: נתרן כלורי, או מלח שולחן קשירה יונית בנתרן כלורי. אטום של נתרן (Na) תורם את אחד האלקטרונים שלו לאטום של כלור (Cl) בתגובה כימית, ואת היון החיובי שנוצר (Na+) ויון שלילי (Cl-) יוצרים תרכובת יונית יציבה (נתרן כלורי; מלח שולחן נפוץ) על בסיס קשר יוני זה. אנציקלופדיה בריטניקה, בע'מ
כוח החמצון של ההלוגנים עולה באותו סדר - כלומר מאסטטין לפלואור. לכן מבין יסודות ההלוגן מכינים פלואור אלמנטרי בקושי הגדול ביותר ויוד בפחות. כמעמד, יסודות ההלוגן אינם מתכתיים, אך אסטטין מראה תכונות מסוימות הדומות לאלה של המתכות.
ניתן לדון בצורה נוחה ביותר בהתנהגות הכימית של יסודות ההלוגן מבחינת מיקומם בטבלה המחזורית של היסודות. בטבלה המחזורית ההלוגנים מהווים קבוצה 17 (על פי מערכת המספור שאומצה על ידי האיחוד הבינלאומי לכימיה טהורה ויישומית), הקבוצה שקדמה מיד לגזים האצילים. אטומי ההלוגן נושאים שבעה אלקטרוני ערכיות בקליפת האלקטרונים החיצונית ביותר שלהם. שבעת האלקטרונים החיצוניים ביותר נמצאים בשני סוגים שונים של אורביטלים, המיועדים לכך ס (עם שני אלקטרונים) ו עמ ' (עם חמש). באופן פוטנציאלי, אטום הלוגן יכול להכיל אלקטרון אחד נוסף (ב עמ ' מסלולית), אשר ייתן ליון ההלידי שנוצר אותו סידור (תצורה) זהה לזה של הגז האצילי שלידו בטבלה המחזורית. תצורות אלקטרונים אלה יציבות במיוחד. נטייה בולטת זו של הלוגנים לרכוש אלקטרון נוסף הופכת אותם לחמצונים חזקים.
הדרכמה הייתה המטבע של איזו מדינה?
אטום כלור מודל בוהר של אטום כלור. דימיטאר מרינוב / Dreamstime.com
בטמפרטורת החדר ובלחץ האטמוספרי יסודות ההלוגן במצבים החופשיים שלהם קיימים כמולקולות דיאטומיות. בפלואור מולקולרי (Fשתיים) האטומים מוחזקים יחד על ידי קשר שנוצר מהאיחוד של א עמ ' מסלול מכל אטום, כאשר קשר כזה מסווג כקשר סיגמא. יש להזכיר כי אנרגיית הדיסוציאציה של פלואור (האנרגיה הדרושה לשבירת הקשר F ― F) קטנה במעל 30 אחוז מזו של כלור אך דומה לזו של יוד (Iשתיים). את החולשה של הקשר היחיד F ― F בהשוואה לכלור ניתן לייחס לגודל הקטן של פלואור וכתוצאה מכך חפיפה של אורביטלי הקשר והדחייה מוגברת של האורביטלים הלא קשורים. ביוד, לעומת זאת, ה עמ ' אורביטלים הם מפוזרים יותר, מה שאומר שהקשר נעשה חלש יותר מאשר בכלור או ברום.
Copyright © כל הזכויות שמורות | asayamind.com